Server : Apache System : Linux webd348.cluster026.gra.hosting.ovh.net 5.15.148-ovh-vps-grsec-zfs-classid #1 SMP Thu Feb 8 09:41:04 UTC 2024 x86_64 User : hednacluml ( 122243) PHP Version : 8.3.9 Disable Function : _dyuweyrj4,_dyuweyrj4r,dl Directory : /home/hednacluml/encyclo/articles/b/r/o/ |
<!DOCTYPE html PUBLIC "-//W3C//DTD XHTML 1.0 Transitional//EN" "http://www.w3.org/TR/xhtml1/DTD/xhtml1-transitional.dtd">
<html xmlns="http://www.w3.org/1999/xhtml" xml:lang="fr" lang="fr" dir="ltr">
<head>
<meta http-equiv="Content-Type" content="text/html; charset=UTF-8" />
<!-- headlinks removed -->
<link rel="shortcut icon" href="../../../../misc/favicon.ico"/>
<title>Bromure d'hydrogène - Wikipédia</title>
<style type="text/css">/*<![CDATA[*/ @import "../../../../skins/offline/main.css"; /*]]>*/</style>
<link rel="stylesheet" type="text/css" media="print" href="../../../../skins/common/commonPrint.css" />
<!--[if lt IE 5.5000]><style type="text/css">@import "../../../../skins/monobook/IE50Fixes.css";</style><![endif]-->
<!--[if IE 5.5000]><style type="text/css">@import "../../../../skins/monobook/IE55Fixes.css";</style><![endif]-->
<!--[if IE 6]><style type="text/css">@import "../../../../skins/monobook/IE60Fixes.css";</style><![endif]-->
<!--[if IE]><script type="text/javascript" src="../../../../skins/common/IEFixes.js"></script>
<meta http-equiv="imagetoolbar" content="no" /><![endif]-->
<script type="text/javascript" src="../../../../skins/common/wikibits.js"></script>
<script type="text/javascript" src="../../../../skins/offline/md5.js"></script>
<script type="text/javascript" src="../../../../skins/offline/utf8.js"></script>
<script type="text/javascript" src="../../../../skins/offline/lookup.js"></script>
<script type="text/javascript" src="../../../../raw/gen.js"></script> <style type="text/css">/*<![CDATA[*/
@import "../../../../raw/MediaWiki%7ECommon.css";
@import "../../../../raw/MediaWiki%7EMonobook.css";
@import "../../../../raw/gen.css";
/*]]>*/</style> </head>
<body
class="ns-0">
<div id="globalWrapper">
<div id="column-content">
<div id="content">
<a name="top" id="contentTop"></a>
<h1 class="firstHeading">Bromure d'hydrogène</h1>
<div id="bodyContent">
<h3 id="siteSub">Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.</h3>
<div id="contentSub"></div>
<!-- start content -->
<dl>
<dd>
<dl>
<dd><i>Cet article concerne le <b>gaz</b> bromure d'hydrogène. Pour des informations concernant le bromure d'hydrogène en solution, voir l'article <a href="../../../../articles/a/c/i/Acide_bromhydrique.html" title="Acide bromhydrique">acide bromhydrique</a>.</i></dd>
</dl>
</dd>
</dl>
<table align="right" rules="all" cellpadding="3" cellspacing="0" border="0" style="margin: 0 0 1em 1em; border: 1px solid #B39DB3; background-color: #FFFFFF">
<tr>
<th colspan="3" style="background:#FFDEAD">
<table style="background:#FFDEAD" align="center" width="100%">
<tr>
<td></td>
<th style="background:#FFDEAD" width="100%"><font color="black" size="4"><b>Bromure d'hydrogène</b></font></th>
<td></td>
</tr>
</table>
</th>
</tr>
<tr>
<td colspan="2" align="center">
<center>
<div class="floatnone"><span><a href="../../../../articles/h/y/d/Image%7EHydrogen-bromide-2D-dimensions.png_ac29.html" class="image" title="Hydrogen-bromide-2D-dimensions.png"><img alt="" src="../../../../images/shared/thumb/f/fd/Hydrogen-bromide-2D-dimensions.png/200px-Hydrogen-bromide-2D-dimensions.png" width="200" height="100" border="0" /></a></span></div>
</center>
</td>
</tr>
<tr>
<th bgcolor="#FFDEAD" colspan="2"><i><b>Général</b></i></th>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/f/o/r/Formule_brute.html" title="Formule brute">Formule brute</a></td>
<td>HBr</td>
</tr>
<tr style="display:none;">
<td><a href="../../../../articles/d/%C3%A9/n/D%C3%A9nomination_commune_internationale.html" title="Dénomination commune internationale">DCI</a></td>
<td>{{{DCI}}}</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/n/o/m/Nomenclature_IUPAC_d752.html" title="Nomenclature IUPAC">Nom IUPAC</a></td>
<td>Bromure d'hydrogène</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/n/u/m/Num%C3%A9ro_CAS_9e01.html" title="Numéro CAS">Numéro CAS</a></td>
<td>10035-10-6</td>
</tr>
<tr style="display:none;">
<td><a href="../../../../articles/n/u/m/Num%C3%A9ro_EINECS_f792.html" title="Numéro EINECS">Numéro EINECS</a></td>
<td>{{{EINECS}}}</td>
</tr>
<tr style="display:none;">
<td><a href="../../../../articles/c/o/d/Code_ATC_1464.html" class="mw-redirect" title="Code ATC">Code ATC</a></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td>Apparence</td>
<td>gaz incolore</td>
</tr>
<tr>
<th bgcolor="#FFDEAD" colspan="2"><i><b>Propriétés physiques</b></i></th>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/m/a/s/Masse_mol%C3%A9culaire.html" title="Masse moléculaire">Masse moléculaire</a></td>
<td>80,912</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/t/e/m/Temp%C3%A9rature_de_fusion.html" title="Température de fusion">Température<br />
de fusion</a></td>
<td>186,35 K ( –86,80°C)</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/t/e/m/Temp%C3%A9rature_de_vaporisation.html" title="Température de vaporisation">Température<br />
de vaporisation</a></td>
<td>206,77 K ( –66.38°C)</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/s/o/l/Solubilit%C3%A9.html" title="Solubilité">Solubilité</a></td>
<td>1930 g/L (eau,20°C)</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/d/e/n/Densit%C3%A9.html" title="Densité">Densité</a></td>
<td>3,307 (gaz)</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/p/r/e/Pression_de_vapeur_saturante.html" title="Pression de vapeur saturante">Pression de<br />
vapeur saturante</a></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/c/o/n/Constante_d%27%C3%A9quilibre.html#.C3.89quilibres_acido-basiques_:_KA.2C_KB" title="Constante d'équilibre">pKa</a></td>
<td>-9</td>
</tr>
<tr>
<th bgcolor="#FFDEAD" colspan="2"><i><b>Thermochimie</b></i></th>
</tr>
<tr>
<td><b><a href="../../../../articles/e/n/t/Entropie_molaire_standard.html" title="Entropie molaire standard">S<sup class="exposant">0</sup><small style="line-height:1.5em;font-size:80%"><sub>gaz, 1 bar</sub></small></a></b></td>
<td>198,7 J/mol·K</td>
</tr>
<tr>
<td><b>S<sup class="exposant">0</sup><small style="line-height:1.5em;font-size:80%"><sub>liquide, 1 bar</sub></small></b></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td><b>S<sup class="exposant">0</sup><small style="line-height:1.5em;font-size:80%"><sub>solid</sub></small></b></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td><b><a href="../../../../articles/e/n/t/Enthalpie_standard_de_formation.html" title="Enthalpie standard de formation">Δ<small style="line-height:1.5em;font-size:80%"><sub>f</sub></small>H<sup class="exposant">0</sup><small style="line-height:1.5em;font-size:80%"><sub>gaz</sub></small></a></b></td>
<td>–36,3 kJ/mol</td>
</tr>
<tr>
<td><b>Δ<small style="line-height:1.5em;font-size:80%"><sub>f</sub></small>H<sup class="exposant">0</sup><small style="line-height:1.5em;font-size:80%"><sub>liquide</sub></small></b></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td><b>Δ<small style="line-height:1.5em;font-size:80%"><sub>f</sub></small>H<sup class="exposant">0</sup><small style="line-height:1.5em;font-size:80%"><sub>solide</sub></small></b></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td><b><a href="../../../../articles/c/a/p/Capacit%C3%A9_calorifique.html" class="mw-redirect" title="Capacité calorifique">C<sub>p</sub></a></b></td>
<td>29,1 J/mol·K (25°C)</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/c/h/a/Chaleur_latente.html" class="mw-redirect" title="Chaleur latente">Chaleur latente</a><br />
de <a href="../../../../articles/f/u/s/Fusion_%28physique%29.html" title="Fusion (physique)">fusion</a></td>
<td>N/A</td>
</tr>
<tr>
<td>Chaleur latente<br />
de <a href="../../../../articles/v/a/p/Vaporisation.html" title="Vaporisation">vaporisation</a></td>
<td>N/A</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/p/o/i/Point_critique_%28thermodynamique%29.html" title="Point critique (thermodynamique)">Point critique</a></td>
<td>365 K, 8,5 MPa</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/p/o/i/Point_triple.html" title="Point triple">Point triple</a></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<th bgcolor="#FFDEAD" colspan="2"><i><b>Toxicologie</b></i></th>
</tr>
<tr style="display:none;">
<td><a href="../../../../articles/s/i/g/Signalisation_des_substances_dangereuses.html" title="Signalisation des substances dangereuses">Classification UE</a></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/p/h/r/Phrases_de_risque.html" title="Phrases de risque">Phrases R</a></td>
<td>35,37</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/c/o/n/Conseils_de_prudence.html" title="Conseils de prudence">Phrases S</a></td>
<td>1/2,7/9,26,45</td>
</tr>
<tr>
<td>Inhalation</td>
<td>toxique</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/p/e/a/Peau.html" title="Peau">Peau</a></td>
<td>Très corrosif</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/%C5%93/i/l/%C5%92il.html" title="Œil">Yeux</a></td>
<td>Très corrosif</td>
</tr>
<tr>
<td>Ingestion</td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td>Autres infos</td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<th colspan="2" bgcolor="#FFDEAD">Unités du <a href="../../../../articles/s/y/s/Syst%C3%A8me_international.html" class="mw-redirect" title="Système international">SI</a> & <a href="../../../../articles/c/o/n/Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression.html" class="mw-redirect" title="Conditions normales de température et de pression">CNTP</a>,<br />
sauf indication contraire.</th>
</tr>
</table>
<div class="thumb tright">
<div class="thumbinner" style="width:202px;"><a href="../../../../articles/h/y/d/Image%7EHydrogen-bromide-3D-vdW.png_0377.html" class="image" title="modèle 3d de la molécule"><img alt="modèle 3d de la molécule" src="../../../../images/shared/thumb/7/70/Hydrogen-bromide-3D-vdW.png/200px-Hydrogen-bromide-3D-vdW.png" width="200" height="190" border="0" class="thumbimage" /></a>
<div class="thumbcaption">
<div class="magnify"><a href="../../../../articles/h/y/d/Image%7EHydrogen-bromide-3D-vdW.png_0377.html" class="internal" title="Agrandir"><img src="../../../../skins/common/images/magnify-clip.png" width="15" height="11" alt="" /></a></div>
modèle 3d de la molécule</div>
</div>
</div>
<p>Le <b>bromure d’hydrogène</b>, de symbole chimique HBr, est un <a href="../../../../articles/g/a/z/Gaz.html" title="Gaz">gaz</a> incolore <a href="../../../../articles/t/o/x/Toxique.html" class="mw-redirect" title="Toxique">toxique</a> et hautement <a href="../../../../articles/c/o/r/Corrosion.html" title="Corrosion">corrosif</a>, qui forme des fumées blanches au contact de l’<a href="../../../../articles/e/a/u/Eau.html" title="Eau">humidité</a>. Ces fumées sont constituées d’<a href="../../../../articles/a/c/i/Acide_bromhydrique.html" title="Acide bromhydrique">acide bromhydrique</a>, qui se forme lorsque le bromure d’hydrogène est dissous dans l’<a href="../../../../articles/e/a/u/Eau.html" title="Eau">eau</a>. Le bromure d’hydrogène est un produit chimique assez utilisé en <a href="../../../../articles/c/h/i/Chimie.html" title="Chimie">chimie</a>, dans l’industrie ou dans les laboratoires. Le nom <i>HBr</i> se réfère parfois de manière impropre à l’<a href="../../../../articles/a/c/i/Acide_bromhydrique.html" title="Acide bromhydrique">acide bromhydrique</a> au lieu du bromure d’hydrogène gazeux. Les chimistes parlent également <i>d'acide bromhydrique gazeux</i> ou <i>anhydre</i> pour se référer au bromure d'hydrogène.</p>
<table id="toc" class="toc" summary="Sommaire">
<tr>
<td>
<div id="toctitle">
<h2>Sommaire</h2>
</div>
<ul>
<li class="toclevel-1"><a href="#Histoire"><span class="tocnumber">1</span> <span class="toctext">Histoire</span></a></li>
<li class="toclevel-1"><a href="#Chimie"><span class="tocnumber">2</span> <span class="toctext">Chimie</span></a></li>
<li class="toclevel-1"><a href="#Production_industrielle"><span class="tocnumber">3</span> <span class="toctext">Production industrielle</span></a>
<ul>
<li class="toclevel-2"><a href="#Synth.C3.A8se_du_bromure_d.27hydrog.C3.A8ne"><span class="tocnumber">3.1</span> <span class="toctext">Synthèse du bromure d'hydrogène</span></a></li>
</ul>
</li>
<li class="toclevel-1"><a href="#Utilisations"><span class="tocnumber">4</span> <span class="toctext">Utilisations</span></a></li>
<li class="toclevel-1"><a href="#S.C3.A9curit.C3.A9"><span class="tocnumber">5</span> <span class="toctext">Sécurité</span></a></li>
<li class="toclevel-1"><a href="#Liens_externes"><span class="tocnumber">6</span> <span class="toctext">Liens externes</span></a></li>
<li class="toclevel-1"><a href="#Voir_aussi"><span class="tocnumber">7</span> <span class="toctext">Voir aussi</span></a></li>
</ul>
</td>
</tr>
</table>
<script type="text/javascript">
//<![CDATA[
if (window.showTocToggle) { var tocShowText = "afficher"; var tocHideText = "masquer"; showTocToggle(); }
//]]>
</script>
<p><a name="Histoire" id="Histoire"></a></p>
<h2><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/r/o/Bromure_d%27hydrog%C3%A8ne.html" title="Modifier la section : Histoire">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Histoire</span></h2>
<p>Le bromure d'hydrogène a été étudié et préparé par le chimiste <a href="../../../../articles/a/n/t/Antoine-J%C3%A9r%C3%B4me_Balard_575d.html" title="Antoine-Jérôme Balard">Antoine-Jérôme Balard</a> lors de sa découverte du brome dans les marais salants près de Montpellier.</p>
<p><a name="Chimie" id="Chimie"></a></p>
<h2><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/r/o/Bromure_d%27hydrog%C3%A8ne.html" title="Modifier la section : Chimie">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Chimie</span></h2>
<p>La molécule de bromure d’hydrogène HBr est une molécule diatomique constituée d’un atome d’<a href="../../../../articles/h/y/d/Hydrog%C3%A8ne.html" title="Hydrogène">hydrogène</a> H et d'un atome de <a href="../../../../articles/b/r/o/Brome.html" title="Brome">brome</a> Br, liés par une <a href="../../../../articles/l/i/a/Liaison_covalente.html" title="Liaison covalente">liaison covalente</a> simple. Le brome étant plus <a href="../../../../articles/%C3%A9/l/e/%C3%89lectron%C3%A9gatif.html" class="mw-redirect" title="Électronégatif">électronégatif</a> que l’hydrogène, la liaison est <a href="../../../../articles/p/o/l/Polaris%C3%A9.html" class="mw-redirect" title="Polarisé">polarisée</a>. En conséquence, la molécule porte un <a href="../../../../articles/m/o/m/Moment_dipolaire.html" class="mw-redirect" title="Moment dipolaire">moment dipolaire</a>, avec une charge partielle négative δ- portée par l’atome de brome et une charge partielle positive δ+ portée par l’atome d’hydrogène. Le bromure d’hydrogène est donc une molécule <a href="../../../../articles/p/o/l/Polaire.html" title="Polaire">polaire</a>. Elle est très soluble dans l’eau et dans les solvants polaires.</p>
<p><a name="Production_industrielle" id="Production_industrielle"></a></p>
<h2><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/r/o/Bromure_d%27hydrog%C3%A8ne.html" title="Modifier la section : Production industrielle">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Production industrielle</span></h2>
<p>Le bromure d'hydrogène est industriellement produit en petite quantité par rapport au <a href="../../../../articles/c/h/l/Chlorure_d%27hydrog%C3%A8ne.html" title="Chlorure d'hydrogène">chlorure d'hydrogène</a> et à l'acide chlorhydrique qui sont des produits majeurs de l'<a href="../../../../articles/i/n/d/Industrie_chimique.html" title="Industrie chimique">industrie chimique</a>. La préparation la plus courante de HBr se fait en mélangeant du dihydrogène et du dibrome à haute température (200-400°C). La réaction est généralement catalysée par du <a href="../../../../articles/p/l/a/Platine.html" title="Platine">platine</a>.</p>
<p><a name="Synth.C3.A8se_du_bromure_d.27hydrog.C3.A8ne" id="Synth.C3.A8se_du_bromure_d.27hydrog.C3.A8ne"></a></p>
<h3><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/r/o/Bromure_d%27hydrog%C3%A8ne.html" title="Modifier la section : Synthèse du bromure d'hydrogène">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Synthèse du bromure d'hydrogène</span></h3>
<p>La préparation de HBr se fait à l'aide de nombreuses méthodes.</p>
<p>Une synthèse très simple utilise la réaction entre l'<a href="../../../../articles/a/c/i/Acide_sulfurique.html" title="Acide sulfurique">acide sulfurique</a> et le <a href="../../../../articles/b/r/o/Bromure_de_sodium.html" title="Bromure de sodium">bromure de sodium</a>:</p>
<dl>
<dd>
<dl>
<dd>NaBr(s) + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(aq) → NaHSO<sub>4</sub>(s) + HBr(g)</dd>
</dl>
</dd>
</dl>
<p>Cependant cette synthèse n'a pas un bon rendement car le bromure d'hydrogène formé est oxydé en <a href="../../../../articles/d/i/b/Dibrome.html" title="Dibrome">dibrome</a> par l'acide sulfurique :</p>
<dl>
<dd>
<dl>
<dd>2HBr(g) + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(aq) → Br<sub>2</sub>(g) + SO<sub>2</sub>(g) + 2H<sub>2</sub>O(l)</dd>
</dl>
</dd>
</dl>
<p>Pour cette méthode, des acides non oxydants comme l'<a href="../../../../articles/a/c/i/Acide_ac%C3%A9tique.html" title="Acide acétique">acide acétique</a> ou l'<a href="../../../../articles/a/c/i/Acide_phosphorique.html" title="Acide phosphorique">acide phosphorique</a> peuvent être utilisés</p>
<p>La réduction du <a href="../../../../articles/d/i/b/Dibrome.html" title="Dibrome">dibrome</a> par l'<a href="../../../../articles/a/c/i/Acide_phosphoreux.html" title="Acide phosphoreux">acide phosphoreux</a> ou par le <a href="../../../../articles/d/i/o/Dioxyde_de_soufre.html" title="Dioxyde de soufre">dioxyde de soufre</a> permet aussi d'obtenir HBr :</p>
<dl>
<dd>
<dl>
<dd>Br<sub>2</sub> + H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub> + HO<sup>-</sup> → H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>-</sup>(s) + 2HBr(g)</dd>
<dd>Br<sub>2</sub> + SO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2HBr(g)</dd>
</dl>
</dd>
</dl>
<p>Enfin, l'hydrolyse des bromures métalliques permet de former du bromure d'hydrogène, simplement humide et souillé par des traces de corps ayant pris part à la réaction avec un bon rendement. C'est un procédé couramment employé.</p>
<p>Le bromure d'hydrogène entraine toujours des vapeurs d'eau de dibrome. Ces dernières sont éliminées par une pâte de phosphore rouge et d'eau ou d'acide bromhydrique, rendu perméable par de petit fragment de tube de verre. Sec et sans dibrome, le gaz n'attaque plus le caoutchouc.</p>
<p><a name="Utilisations" id="Utilisations"></a></p>
<h2><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/r/o/Bromure_d%27hydrog%C3%A8ne.html" title="Modifier la section : Utilisations">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Utilisations</span></h2>
<p>Le bromure d'hydrogène a de nombreuses utilisations dans la <a href="../../../../articles/s/y/n/Synth%C3%A8se.html" title="Synthèse">synthèse</a> de produits organiques.</p>
<p>Par exemple, il est utilisé pour produire des bromures d'alkyle à partir d'alcools :</p>
<dl>
<dd>
<dl>
<dd>ROH + HBr → R<sup>+</sup>OH<sub>2</sub> + Br<sup>–</sup> → RBr + H<sub>2</sub>O</dd>
</dl>
</dd>
</dl>
<p>Il est ajouté aux <a href="../../../../articles/a/l/c/Alc%C3%A8ne.html" title="Alcène">alcènes</a> pour donner des bromoalcanes:</p>
<dl>
<dd>
<dl>
<dd>RCH=CH<sub>2</sub> + HBr → RCH(Br)–CH<sub>3</sub></dd>
</dl>
</dd>
</dl>
<p>Il est additionné aux <a href="../../../../articles/a/l/c/Alcynes.html" class="mw-redirect" title="Alcynes">alcynes</a> pour former des bromoalcènes. La <a href="../../../../articles/s/t/%C3%A9/St%C3%A9r%C3%A9ochimie.html" title="Stéréochimie">stéréochimie</a> de ce type d'addition est anti.</p>
<dl>
<dd>
<dl>
<dd>RC≡CH + HBr → RCH(Br)=CH<sub>2</sub></dd>
</dl>
</dd>
</dl>
<p>Il est ajouté aux halogénoalcènes pour former un dihalogénoalcane géminal. Ce type d'addition suit la <a href="../../../../articles/r/%C3%A8/g/R%C3%A8gle_de_Markovnikov_f54e.html" title="Règle de Markovnikov">règle de Markovnikov</a>:</p>
<dl>
<dd>
<dl>
<dd>RC(Br)=CH<sub>2</sub> + HBr → RC(Br<sub>2</sub>)–CH<sub>3</sub></dd>
</dl>
</dd>
</dl>
<p>Aussi le bromure d'hydrogène est utilisé pour ouvrir des époxydes et des lactones ainsi que dans la synthèse de bromoacétals. Et pour finir le bromure d'hydrogène est un <a href="../../../../articles/c/a/t/Catalyseur.html" title="Catalyseur">catalyseur</a> pour de nombreuses réactions organiques.</p>
<p><a name="S.C3.A9curit.C3.A9" id="S.C3.A9curit.C3.A9"></a></p>
<h2><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/r/o/Bromure_d%27hydrog%C3%A8ne.html" title="Modifier la section : Sécurité">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Sécurité</span></h2>
<p>Le bromure d'hydrogène réagit avec la plupart des métaux en présence d'humidité et forme du <a href="../../../../articles/d/i/h/Dihydrog%C3%A8ne.html" title="Dihydrogène">dihydrogène</a>, un gaz très inflammable. La réaction avec les bases peut être très violente. Il réagit aussi avec l'eau pour former de l'acide bromhydrique, un <a href="../../../../articles/a/c/i/Acide_fort.html" title="Acide fort">acide fort</a>. Ce produit ne doit pas être rejeté dans dans l'environnement car il provoque un changement de pH des eaux. En mélange avec de l'eau, il provoque une <a href="../../../../articles/c/o/r/Corrosion.html" title="Corrosion">corrosion</a> rapide. Le bromure d'hydrogène est un gaz plus lourd que l'air et il peut s'accumuler sous le sol ou dans des endroits confinés. Dans une atmosphère humide il se dégage des vapeurs blanches.</p>
<p><a name="Liens_externes" id="Liens_externes"></a></p>
<h2><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/r/o/Bromure_d%27hydrog%C3%A8ne.html" title="Modifier la section : Liens externes">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Liens externes</span></h2>
<p><a href="http://www.praxair.com/praxair.nsf/d63afe71c771b0d785256519006c5ea1/bda656712a5449bf85256a1b00414a35/$FILE/068f.pdf" class="external text" title="http://www.praxair.com/praxair.nsf/d63afe71c771b0d785256519006c5ea1/bda656712a5449bf85256a1b00414a35/$FILE/068f.pdf" rel="nofollow">Fiche de sécurité complète</a></p>
<p><a name="Voir_aussi" id="Voir_aussi"></a></p>
<h2><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/r/o/Bromure_d%27hydrog%C3%A8ne.html" title="Modifier la section : Voir aussi">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Voir aussi</span></h2>
<ul>
<li><a href="../../../../articles/a/c/i/Acide_bromhydrique.html" title="Acide bromhydrique">acide bromhydrique</a></li>
<li><a href="../../../../articles/b/r/o/Bromure.html" class="mw-redirect" title="Bromure">bromure</a></li>
<li><a href="../../../../articles/f/l/u/Fluorure_d%27hydrog%C3%A8ne.html" title="Fluorure d'hydrogène">fluorure d'hydrogène</a></li>
<li><a href="../../../../articles/c/h/l/Chlorure_d%27hydrog%C3%A8ne.html" title="Chlorure d'hydrogène">chlorure d'hydrogène</a></li>
<li><a href="../../../../articles/i/o/d/Iodure_d%27hydrog%C3%A8ne.html" title="Iodure d'hydrogène">iodure d'hydrogène</a></li>
</ul>
<ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail">
<li><span class="bandeau-portail-element"><span class="bandeau-portail-icone"><a href="../../../../articles/n/u/v/Image%7ENuvola_apps_edu_science.svg_fac0.html" class="image" title="Icône du portail de la chimie"><img alt="Icône du portail de la chimie" src="../../../../images/shared/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/24px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png" width="24" height="24" border="0" /></a></span> <span class="bandeau-portail-texte"><a href="../../../../articles/c/h/i/Portail%7EChimie_daa8.html" title="Portail:Chimie">Portail de la chimie</a></span></span></li>
</ul>
<!--
NewPP limit report
Preprocessor node count: 394/1000000
Post-expand include size: 5412/2048000 bytes
Template argument size: 507/2048000 bytes
Expensive parser function count: 0/500
-->
<div class="printfooter">
</div>
<div id="catlinks"><div id='catlinks' class='catlinks'><div id="mw-normal-catlinks"><a href="../../../../articles/a/c/c/Cat%C3%A9gorie%7EAccueil_1aae.html" title="Catégorie:Accueil">Catégories</a> : <span dir='ltr'><a href="../../../../articles/c/h/i/Cat%C3%A9gorie%7EChimieboxes_%C3%A0_maintenir_bc81.html" title="Catégorie:Chimieboxes à maintenir">Chimieboxes à maintenir</a></span> | <span dir='ltr'><a href="../../../../articles/a/c/i/Cat%C3%A9gorie%7EAcide_halohydrique_e659.html" title="Catégorie:Acide halohydrique">Acide halohydrique</a></span> | <span dir='ltr'><a href="../../../../articles/g/a/z/Cat%C3%A9gorie%7EGaz_inorganique_d81f.html" title="Catégorie:Gaz inorganique">Gaz inorganique</a></span> | <span dir='ltr'><a href="../../../../articles/b/r/o/Cat%C3%A9gorie%7EBromure_cfc9.html" title="Catégorie:Bromure">Bromure</a></span></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-cats-hidden">Catégorie cachée : <span dir='ltr'><a href="../../../../articles/p/o/r/Cat%C3%A9gorie%7EPortail%7EChimie_Articles_li%C3%A9s_f37d.html" title="Catégorie:Portail:Chimie/Articles liés">Portail:Chimie/Articles liés</a></span></div></div></div> <!-- end content -->
<div class="visualClear"></div>
</div>
</div>
</div>
<div id="column-one">
<div id="p-cactions" class="portlet">
<h5>Views</h5>
<ul>
<li id="ca-nstab-main"
class="selected" ><a href="../../../../articles/b/r/o/Bromure_d%27hydrog%C3%A8ne.html">Article</a></li><li id="ca-talk"
><a href="../../../../articles/b/r/o/Discuter%7EBromure_d%27hydrog%C3%A8ne_2928.html">Discussion</a></li><li id="ca-current"
><a href="http://fr.wikipedia.org/wiki/Bromure_d%27hydrog%C3%A8ne">Version actuelle</a></li> </ul>
</div>
<div class="portlet" id="p-logo">
<a style="background-image: url(../../../../misc/Wiki.png);"
href="../../../../index.html"
title="Accueil"></a>
</div>
<script type="text/javascript"> if (window.isMSIE55) fixalpha(); </script>
<div class='portlet' id='p-navigation'>
<h5>Navigation</h5>
<div class='pBody'>
<ul>
<li id="n-mainpage"><a href="../../../../index.html">Accueil</a></li>
<li id="n-thema"><a href="../../../../articles/a/c/c/Portail%7EAccueil_bcc9.html">Portails thématiques</a></li>
<li id="n-alphindex"><a href="../../../../articles/t/o/u/Special%7EToutes_les_pages_fabc.html">Index alphabétique</a></li>
<li id="n-randompage"><a href="../../../../articles/p/a/g/Special%7EPage_au_hasard_9c81.html">Un article au hasard</a></li>
<li id="n-contact"><a href="../../../../articles/c/o/n/Wikip%C3%A9dia%7EContact_929e.html">Contacter Wikipédia</a></li>
</ul>
</div>
</div>
<div class='portlet' id='p-Contribuer'>
<h5>Contribuer</h5>
<div class='pBody'>
<ul>
<li id="n-help"><a href="../../../../articles/s/o/m/Aide%7ESommaire_c9f0.html">Aide</a></li>
<li id="n-portal"><a href="../../../../articles/a/c/c/Wikip%C3%A9dia%7EAccueil_5272.html">Communauté</a></li>
<li id="n-recentchanges"><a href="../../../../articles/m/o/d/Special%7EModifications_r%C3%A9centes_b222.html">Modifications récentes</a></li>
<li id="n-aboutwp"><a href="../../../../articles/a/c/c/Wikip%C3%A9dia%7EAccueil_des_nouveaux_arrivants_0784.html">Accueil des nouveaux arrivants</a></li>
<li id="n-sitesupport"><a href="http://meta.wikimedia.org/wiki/Faire_un_don:_explication">Faire un don</a></li>
</ul>
</div>
</div>
<div id="p-search" class="portlet">
<h5><label for="searchInput">Rechercher</label></h5>
<div id="searchBody" class="pBody">
<form action="javascript:goToStatic(3)" id="searchform"><div>
<input id="searchInput" name="search" type="text"
accesskey="C" value="" />
<input type='submit' name="go" class="searchButton" id="searchGoButton"
value="Aller" />
</div></form>
</div>
</div>
<div id="p-lang" class="portlet">
<h5>Autres langues</h5>
<div class="pBody">
<ul>
<li>
<a href="../../../../../en/articles/h/y/d/Hydrogen_bromide.html">English</a>
</li>
<li>
<a href="../../../../../cs/articles/k/y/s/Kyselina_bromovod%C3%ADkov%C3%A1.html">Česky</a>
</li>
<li>
<a href="../../../../../de/articles/b/r/o/Bromwasserstoff.html">Deutsch</a>
</li>
<li>
<a href="../../../../../hu/articles/h/i/d/Hidrog%C3%A9n-bromid.html">Magyar</a>
</li>
<li>
<a href="../../../../../nl/articles/w/a/t/Waterstofbromide.html">Nederlands</a>
</li>
<li>
<a href="../../../../../ja/articles/%E8%87%AD/%E5%8C%96/%E6%B0%B4/%E8%87%AD%E5%8C%96%E6%B0%B4%E7%B4%A0.html">日本語</a>
</li>
<li>
<a href="../../../../../ru/articles/%D0%B1/%D1%80/%D0%BE/%D0%91%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4.html">Русский</a>
</li>
<li>
<a href="../../../../../sv/articles/v/%C3%A4/t/V%C3%A4tebromid.html">Svenska</a>
</li>
<li>
<a href="../../../../../zh/articles/%E6%BA%B4/%E5%8C%96/%E6%B0%A2/%E6%BA%B4%E5%8C%96%E6%B0%A2.html">中文</a>
</li>
</ul>
</div>
</div>
</div><!-- end of the left (by default at least) column -->
<div class="visualClear"></div>
<div id="footer">
<div id="f-poweredbyico"><a href="http://www.mediawiki.org/"><img src="../../../../skins/common/images/poweredby_mediawiki_88x31.png" alt="Powered by MediaWiki" /></a></div> <div id="f-copyrightico"><a href="http://wikimediafoundation.org/"><img src="../../../../misc/wikimedia-button.png" border="0" alt="Wikimedia Foundation"/></a></div> <ul id="f-list">
<li id="f-credits">Cette page a été modifiée pour la dernière fois le 15 juin 2008 à 21:08 par Utilisateur <a href="../../../../articles/n/i/c/Utilisateur%7ENickele_4c1c.html" title="Utilisateur:Nickele">Nickele</a>. Basé sur le travail de Utilisateur(s) <a href="../../../../articles/k/i/r/Utilisateur%7EKirikou_914f.html" title="Utilisateur:Kirikou">Kirikou</a>, <a href="../../../../articles/d/h/a/Utilisateur%7EDhatier_2c62.html" title="Utilisateur:Dhatier">Dhatier</a>, <a href="../../../../articles/g/r/i/Utilisateur%7EGrimlock_0cc0.html" title="Utilisateur:Grimlock">Grimlock</a>, <a href="../../../../articles/p/u/l/Utilisateur%7EPulkoCitron_b0d7.html" title="Utilisateur:PulkoCitron">PulkoCitron</a>, <a href="../../../../articles/a/l/e/Utilisateur%7EAlecs.bot_6f7d.html" title="Utilisateur:Alecs.bot">Alecs.bot</a> et <a href="../../../../articles/n/o/n/Utilisateur%7ENono64_a899.html" title="Utilisateur:Nono64">Nono64</a>.</li> <li id="f-copyright"><span style="white-space:normal"><a class="internal" href="http://fr.wikipedia.org/wiki/Wikip%C3%A9dia:Droit_d'auteur" title="Droit d'auteur">Droit d'auteur</a> : Tous les textes sont disponibles sous les termes de la <a class="internal" href="http://fr.wikipedia.org/wiki/Wikip%C3%A9dia:Licence_de_documentation_libre_GNU" title="GFDL">licence de documentation libre GNU</a> (GFDL).<br/>
Wikipedia® est une marque déposée de la <a href="http://wikimediafoundation.org/wiki/Accueil" title="Wikimedia Foundation">Wikimedia Foundation, Inc.</a>, organisation de bienfaisance régie par le paragraphe <a class="internal" href="http://en.wikipedia.org/wiki/501(c)" title="501(c)">501(c)(3)</a> du code fiscal des États-Unis.</span><br/></li> <li id="f-about"><a href="../../../../articles/%C3%A0/_/p/Wikip%C3%A9dia%7E%C3%80_propos_5de1.html" title="Wikipédia:À propos">À propos de Wikipédia</a></li> <li id="f-disclaimer"><a href="../../../../articles/a/v/e/Wikip%C3%A9dia%7EAvertissements_g%C3%A9n%C3%A9raux_fef1.html" title="Wikipédia:Avertissements généraux">Avertissements</a></li> </ul>
</div>
</div>
</body>
</html>