Server : Apache System : Linux webd348.cluster026.gra.hosting.ovh.net 5.15.148-ovh-vps-grsec-zfs-classid #1 SMP Thu Feb 8 09:41:04 UTC 2024 x86_64 User : hednacluml ( 122243) PHP Version : 8.3.9 Disable Function : _dyuweyrj4,_dyuweyrj4r,dl Directory : /home/hednacluml/encyclo/articles/b/i/c/ |
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<title>Bicarbonate de potassium - Wikipédia</title>
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<div id="column-content">
<div id="content">
<a name="top" id="contentTop"></a>
<h1 class="firstHeading">Bicarbonate de potassium</h1>
<div id="bodyContent">
<h3 id="siteSub">Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.</h3>
<div id="contentSub"></div>
<!-- start content -->
<table align="right" rules="all" cellpadding="3" cellspacing="0" border="0" style="margin: 0 0 1em 1em; border: 1px solid #B39DB3; background-color: #FFFFFF">
<tr>
<th colspan="3" style="background:#FFDEAD">
<table style="background:#FFDEAD" align="center" width="100%">
<tr>
<td></td>
<th style="background:#FFDEAD" width="100%"><font color="black" size="4"><b>Bicarbonate de potasium</b></font></th>
<td></td>
</tr>
</table>
</th>
</tr>
<tr>
<td colspan="2" align="center">
<center>
<div class="floatnone"><span><a href="../../../../articles/e/x/t/Image%7EExtincteur_dans_un_aeroport.JPG_faed.html" class="image" title="Extincteur dans un aeroport.JPG"><img alt="" src="../../../../images/shared/thumb/c/c4/Extincteur_dans_un_aeroport.JPG/150px-Extincteur_dans_un_aeroport.JPG" width="150" height="200" border="0" /></a></span></div>
</center>
</td>
</tr>
<tr>
<th bgcolor="#FFDEAD" colspan="2"><i><b>Général</b></i></th>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/f/o/r/Formule_brute.html" title="Formule brute">Formule brute</a></td>
<td>KHCO<sub>3</sub></td>
</tr>
<tr style="display:none;">
<td><a href="../../../../articles/d/%C3%A9/n/D%C3%A9nomination_commune_internationale.html" title="Dénomination commune internationale">DCI</a></td>
<td>{{{DCI}}}</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/n/o/m/Nomenclature_IUPAC_d752.html" title="Nomenclature IUPAC">Nom IUPAC</a></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/n/u/m/Num%C3%A9ro_CAS_9e01.html" title="Numéro CAS">Numéro CAS</a></td>
<td>298-14-6</td>
</tr>
<tr style="display:none;">
<td><a href="../../../../articles/n/u/m/Num%C3%A9ro_EINECS_f792.html" title="Numéro EINECS">Numéro EINECS</a></td>
<td></td>
</tr>
<tr style="display:none;">
<td><a href="../../../../articles/c/o/d/Code_ATC_1464.html" class="mw-redirect" title="Code ATC">Code ATC</a></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td>Apparence</td>
<td>cristaux incolores transparents,<br />
poudre ou granulés blancs</td>
</tr>
<tr>
<td>Autres noms</td>
<td>hydrogénocarbonate de potassium<br />
E501</td>
</tr>
<tr>
<th bgcolor="#FFDEAD" colspan="2"><i><b>Propriétés physiques</b></i></th>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/m/a/s/Masse_mol%C3%A9culaire.html" title="Masse moléculaire">Masse moléculaire</a></td>
<td>100.115194</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/t/e/m/Temp%C3%A9rature_de_fusion.html" title="Température de fusion">Température<br />
de fusion</a></td>
<td>déc 100°C-200°C</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/s/o/l/Solubilit%C3%A9.html" title="Solubilité">Solubilité</a></td>
<td>32.2 g/100 ml <a href="../../../../articles/m/o/l/Mol%C3%A9cule_d%27eau.html" title="Molécule d'eau">eau</a> (20°C)<br />
Insol dans l'alcool</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/d/e/n/Densit%C3%A9.html" title="Densité">Densité</a></td>
<td>2.17 g/cm3</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/p/o/i/Point_d%27%C3%A9clair.html" title="Point d'éclair">Point d'éclair</a></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/l/i/m/Limites_d%27explosivit%C3%A9_dans_l%27air.html" class="mw-redirect" title="Limites d'explosivité dans l'air">Limites d'explosivité<br />
dans l'air</a></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/p/r/e/Pression_de_vapeur_saturante.html" title="Pression de vapeur saturante">Pression de<br />
vapeur saturante</a></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/v/i/s/Viscosit%C3%A9_dynamique.html" title="Viscosité dynamique">Viscosité dynamique</a></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td>pH</td>
<td>8,4 à 8,6 (100 g/L d'eau)</td>
</tr>
<tr>
<th bgcolor="#FFDEAD" colspan="2"><i><b>Toxicologie</b></i></th>
</tr>
<tr style="display:none;">
<td><a href="../../../../articles/s/i/g/Signalisation_des_substances_dangereuses.html" title="Signalisation des substances dangereuses">Classification UE</a></td>
<td></td>
</tr>
<tr style="display:none;">
<td><a href="../../../../articles/p/h/r/Phrases_de_risque.html" title="Phrases de risque">Phrases R</a></td>
<td></td>
</tr>
<tr style="display:none;">
<td><a href="../../../../articles/c/o/n/Conseils_de_prudence.html" title="Conseils de prudence">Phrases S</a></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td>Inhalation</td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/p/e/a/Peau.html" title="Peau">Peau</a></td>
<td>Légèrement irritant<br />
Laver avec de l’eau et du savon</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/%C5%93/i/l/%C5%92il.html" title="Œil">Yeux</a></td>
<td>Légèrement irritant<br />
Laver à l’eau pendant 15 mn</td>
</tr>
<tr>
<td>Ingestion</td>
<td><a href="../../../../articles/d/o/s/Dose_l%C3%A9tale_50.html" title="Dose létale 50">LD<sub>50</sub></a> rats : >2000 mg/kg</td>
</tr>
<tr>
<td>Autres infos</td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<th colspan="2" bgcolor="#FFDEAD">Unités du <a href="../../../../articles/s/y/s/Syst%C3%A8me_international.html" class="mw-redirect" title="Système international">SI</a> & <a href="../../../../articles/c/o/n/Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression.html" class="mw-redirect" title="Conditions normales de température et de pression">CNTP</a>,<br />
sauf indication contraire.</th>
</tr>
</table>
<p>Le <b>bicarbonate de potassium</b> (aussi connu sous le nom d'<b>hydrogénocarbonate de potassium</b>), est un sel basique incolore et inodore.</p>
<table id="toc" class="toc" summary="Sommaire">
<tr>
<td>
<div id="toctitle">
<h2>Sommaire</h2>
</div>
<ul>
<li class="toclevel-1"><a href="#Propri.C3.A9t.C3.A9s"><span class="tocnumber">1</span> <span class="toctext">Propriétés</span></a></li>
<li class="toclevel-1"><a href="#Fabrication"><span class="tocnumber">2</span> <span class="toctext">Fabrication</span></a></li>
<li class="toclevel-1"><a href="#Utilisations"><span class="tocnumber">3</span> <span class="toctext">Utilisations</span></a></li>
<li class="toclevel-1"><a href="#Notes_et_r.C3.A9f.C3.A9rences"><span class="tocnumber">4</span> <span class="toctext">Notes et références</span></a></li>
</ul>
</td>
</tr>
</table>
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<p><a name="Propri.C3.A9t.C3.A9s" id="Propri.C3.A9t.C3.A9s"></a></p>
<h2><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/i/c/Bicarbonate_de_potassium.html" title="Modifier la section : Propriétés">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Propriétés</span></h2>
<div class="thumb tleft">
<div class="thumbinner" style="width:182px;"><a href="../../../../articles/k/h/c/Image%7EKHCO3_Solubilite_dans_eau.png_913a.html" class="image" title="Solubilité dans l'eau"><img alt="Solubilité dans l'eau" src="../../../../images/shared/thumb/1/19/KHCO3_Solubilite_dans_eau.png/180px-KHCO3_Solubilite_dans_eau.png" width="180" height="141" border="0" class="thumbimage" /></a>
<div class="thumbcaption">
<div class="magnify"><a href="../../../../articles/k/h/c/Image%7EKHCO3_Solubilite_dans_eau.png_913a.html" class="internal" title="Agrandir"><img src="../../../../skins/common/images/magnify-clip.png" width="15" height="11" alt="" /></a></div>
<a href="../../../../articles/s/o/l/Solubilit%C3%A9.html" title="Solubilité">Solubilité</a> dans l'<a href="../../../../articles/m/o/l/Mol%C3%A9cule_d%27eau.html" title="Molécule d'eau">eau</a></div>
</div>
</div>
<p>Il se décompose entre 100 et 120°C pour donner du <a href="../../../../articles/c/a/r/Carbonate_de_potassium.html" title="Carbonate de potassium">carbonate de potassium</a>, de l'<a href="../../../../articles/m/o/l/Mol%C3%A9cule_d%27eau.html" title="Molécule d'eau">eau</a> et du <a href="../../../../articles/d/i/o/Dioxyde_de_carbone.html" title="Dioxyde de carbone">dioxyde de carbone</a>.</p>
<dl>
<dd><img class="tex" alt="\mathrm{2 \ KHCO_3 \longrightarrow K_2CO_3 + H_2O + CO_2}" src="../../../../math/6/f/a/6fa4aa8204102dfb7e82e7c1479fbe18.png" /></dd>
</dl>
<p><br />
Il est considéré comme inoffensif pour la santé.</p>
<p><br /></p>
<p><br /></p>
<p><br /></p>
<p><a name="Fabrication" id="Fabrication"></a></p>
<h2><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/i/c/Bicarbonate_de_potassium.html" title="Modifier la section : Fabrication">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Fabrication</span></h2>
<p>Il est fabriqué en faisant réagir du <a href="../../../../articles/c/a/r/Carbonate_de_potassium.html" title="Carbonate de potassium">carbonate de potassium</a>, de l'<a href="../../../../articles/m/o/l/Mol%C3%A9cule_d%27eau.html" title="Molécule d'eau">eau</a> et du <a href="../../../../articles/d/i/o/Dioxyde_de_carbone.html" title="Dioxyde de carbone">dioxyde de carbone</a> :</p>
<dl>
<dd><img class="tex" alt="\mathrm{K_2CO_3 + H_2O + CO_2 \longrightarrow 2 \ KHCO_3}" src="../../../../math/9/5/a/95a75deca5dbef3c65c37dbb209872af.png" /></dd>
</dl>
<p><br />
On peut aussi le fabriquer à partir de carbonate de potassium et d'eau :</p>
<dl>
<dd><img class="tex" alt="\mathrm{K_2CO_3 + H_2O \longrightarrow KHCO_3 + KOH}" src="../../../../math/4/f/2/4f225732de5f6d2df04c18b15fa1e25e.png" /></dd>
</dl>
<p><br /></p>
<p><a name="Utilisations" id="Utilisations"></a></p>
<h2><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/i/c/Bicarbonate_de_potassium.html" title="Modifier la section : Utilisations">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Utilisations</span></h2>
<ul>
<li>Fongicide contre l'<a href="../../../../articles/o/%C3%AF/d/O%C3%AFdium.html" title="Oïdium">oïdium</a><sup id="cite_ref-0" class="reference"><a href="#cite_note-0" title=""><span class="cite_crochet">[</span>1<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> en agriculture biologique<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1" title=""><span class="cite_crochet">[</span>2<span class="cite_crochet">]</span></a></sup></li>
</ul>
<p><br /></p>
<ul>
<li>Source de <a href="../../../../articles/d/i/o/Dioxyde_de_carbone.html" title="Dioxyde de carbone">dioxyde de carbone</a></li>
</ul>
<dl>
<dd>
<ul>
<li><a href="../../../../articles/e/x/t/Extincteurs.html" class="mw-redirect" title="Extincteurs">Extincteurs</a> : il est deux fois plus efficace que le <a href="../../../../articles/b/i/c/Bicarbonate_de_sodium.html" class="mw-redirect" title="Bicarbonate de sodium">bicarbonate de sodium</a>. Utilisé pour les feux de classes B et C, dans le secteur de l’automobile.</li>
<li><a href="../../../../articles/l/e/v/Levure_chimique.html" title="Levure chimique">Levure chimique</a> : il se décompose sous l'effet de la température.</li>
<li>Gazéification des <a href="../../../../articles/e/a/u/Eau_gazeuse.html" title="Eau gazeuse">eaux gazeuses</a>. Le <a href="../../../../articles/c/o/2/CO2_05f3.html" title="CO2">CO<sub>2</sub></a> est libéré grâce à de l'<a href="../../../../articles/a/c/i/Acide_citrique.html" title="Acide citrique">acide citrique</a>.</li>
<li>Comprimés effervescents : ils se désagrègent dans un verre d'eau</li>
</ul>
</dd>
</dl>
<p><br /></p>
<ul>
<li>Régulateur de pH</li>
</ul>
<dl>
<dd>
<ul>
<li>Pour neutraliser les sols acides</li>
<li><a href="../../../../articles/r/%C3%A9/g/R%C3%A9gulateur_alimentaire_de_pH_9a6a.html" title="Régulateur alimentaire de pH">Régulateur alimentaire de pH</a></li>
<li><a href="../../../../articles/%C5%93/n/o/%C5%92nologie.html" title="Œnologie">Œnologie</a> : se combine avec l'<a href="../../../../articles/a/c/i/Acide_tartrique.html" title="Acide tartrique">acide tartrique</a> pour donner des sels insolubles. 1 g/l de KHCO<sub>3</sub> fait chuter l'acidité de 0,49 g/l<sub>H2SO4</sub></li>
<li>Antiacide (<a href="../../../../articles/d/i/g/Digestive_biscuit.html" title="Digestive biscuit">Digestive biscuit</a>)</li>
</ul>
</dd>
</dl>
<p><a name="Notes_et_r.C3.A9f.C3.A9rences" id="Notes_et_r.C3.A9f.C3.A9rences"></a></p>
<h2><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/i/c/Bicarbonate_de_potassium.html" title="Modifier la section : Notes et références">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Notes et références</span></h2>
<div style="font-size: 85%">
<ol class="references">
<li id="cite_note-0"><span class="renvois_vers_le_texte"><a href="#cite_ref-0" title="">↑</a></span> <a href="http://www.sgaonline.org.au/info_powderymildew.html" class="external text" title="http://www.sgaonline.org.au/info_powderymildew.html" rel="nofollow">Oïdium - Jardinage durable en Australie</a></li>
<li id="cite_note-1"><span class="renvois_vers_le_texte"><a href="#cite_ref-1" title="">↑</a></span> <a href="http://www.fibl.org/english/news/opinion-papers/2006/0811-bicarbonate.php" class="external text" title="http://www.fibl.org/english/news/opinion-papers/2006/0811-bicarbonate.php" rel="nofollow">Utilisation du bicarbonate de potassium comme fongicide dans l'agriculture biologique</a></li>
</ol>
</div>
<p><br /></p>
<ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail">
<li><span class="bandeau-portail-element"><span class="bandeau-portail-icone"><a href="../../../../articles/n/u/v/Image%7ENuvola_apps_edu_science.svg_fac0.html" class="image" title="Icône du portail de la chimie"><img alt="Icône du portail de la chimie" src="../../../../images/shared/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/24px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png" width="24" height="24" border="0" /></a></span> <span class="bandeau-portail-texte"><a href="../../../../articles/c/h/i/Portail%7EChimie_daa8.html" title="Portail:Chimie">Portail de la chimie</a></span></span></li>
</ul>
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