Server : Apache System : Linux webd348.cluster026.gra.hosting.ovh.net 5.15.148-ovh-vps-grsec-zfs-classid #1 SMP Thu Feb 8 09:41:04 UTC 2024 x86_64 User : hednacluml ( 122243) PHP Version : 8.3.9 Disable Function : _dyuweyrj4,_dyuweyrj4r,dl Directory : /home/hednacluml/encyclo/articles/b/i/c/ |
<!DOCTYPE html PUBLIC "-//W3C//DTD XHTML 1.0 Transitional//EN" "http://www.w3.org/TR/xhtml1/DTD/xhtml1-transitional.dtd">
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<title>Bicarbonate de soude - Wikipédia</title>
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<div id="column-content">
<div id="content">
<a name="top" id="contentTop"></a>
<h1 class="firstHeading">Bicarbonate de soude</h1>
<div id="bodyContent">
<h3 id="siteSub">Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.</h3>
<div id="contentSub"></div>
<!-- start content -->
<table align="right" rules="all" cellpadding="3" cellspacing="0" border="0" style="margin: 0 0 1em 1em; border: 1px solid #B39DB3; background-color: #FFFFFF">
<tr>
<th colspan="3" style="background:#FFDEAD">
<table style="background:#FFDEAD" align="center" width="100%">
<tr>
<td></td>
<th style="background:#FFDEAD" width="100%"><font color="black" size="4"><b>Bicarbonate de sodium</b></font></th>
<td></td>
</tr>
</table>
</th>
</tr>
<tr>
<td colspan="2" align="center">
<center>
<div class="floatnone"><span><a href="../../../../articles/s/o/d/Image%7ESodium_bicarbonate.png_97ed.html" class="image" title="Sodium bicarbonate.png"><img alt="" src="../../../../images/shared/thumb/b/bd/Sodium_bicarbonate.png/160px-Sodium_bicarbonate.png" width="160" height="100" border="0" /></a></span></div>
<small>Structure du bicarbonate de soude</small></center>
</td>
</tr>
<tr>
<th bgcolor="#FFDEAD" colspan="2"><i><b>Général</b></i></th>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/f/o/r/Formule_brute.html" title="Formule brute">Formule brute</a></td>
<td>NaHCO<sub>3</sub></td>
</tr>
<tr style="display:none;">
<td><a href="../../../../articles/d/%C3%A9/n/D%C3%A9nomination_commune_internationale.html" title="Dénomination commune internationale">DCI</a></td>
<td>{{{DCI}}}</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/n/o/m/Nomenclature_IUPAC_d752.html" title="Nomenclature IUPAC">Nom IUPAC</a></td>
<td>hydrogénocarbonate de sodium</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/n/u/m/Num%C3%A9ro_CAS_9e01.html" title="Numéro CAS">Numéro CAS</a></td>
<td>144-55-8</td>
</tr>
<tr style="display:none;">
<td><a href="../../../../articles/n/u/m/Num%C3%A9ro_EINECS_f792.html" title="Numéro EINECS">Numéro EINECS</a></td>
<td>{{{EINECS}}}</td>
</tr>
<tr style="display:none;">
<td><a href="../../../../articles/c/o/d/Code_ATC_1464.html" class="mw-redirect" title="Code ATC">Code ATC</a></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td>Apparence</td>
<td>solide cristallin blanc</td>
</tr>
<tr>
<th bgcolor="#FFDEAD" colspan="2"><i><b>Propriétés physiques</b></i></th>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/m/a/s/Masse_mol%C3%A9culaire.html" title="Masse moléculaire">Masse moléculaire</a></td>
<td>84,007 <a href="../../../../articles/u/n/i/Unit%C3%A9_de_masse_atomique.html" title="Unité de masse atomique">u</a></td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/t/e/m/Temp%C3%A9rature_de_fusion.html" title="Température de fusion">Température<br />
de fusion</a></td>
<td>décompose au dessus 50°C</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/s/o/l/Solubilit%C3%A9.html" title="Solubilité">Solubilité</a></td>
<td>12 g/100 ml d'eau (20°C)</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/d/e/n/Densit%C3%A9.html" title="Densité">Densité</a></td>
<td>2,16</td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/c/o/n/Constante_d%27%C3%A9quilibre.html#.C3.89quilibres_acido-basiques_:_KA.2C_KB" title="Constante d'équilibre">pKa</a></td>
<td>6.3</td>
</tr>
<tr>
<th bgcolor="#D7FFC7" colspan="2"><i><b>Pharmacologie</b></i></th>
</tr>
<tr>
<td>Voie d'administration</td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/b/i/o/Biodisponibilit%C3%A9.html" title="Biodisponibilité">Biodisponibilité</a></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/m/%C3%A9/t/M%C3%A9tabolisme.html" title="Métabolisme">Métabolisme</a></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/d/e/m/Demi-vie.html" title="Demi-vie">Demi-vie</a></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td><a href="../../../../articles/e/x/c/Excr%C3%A9tion.html" title="Excrétion">Excrétion</a></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<th bgcolor="#BDFFB2" colspan="2"><i><b>Caractéristiques commerciales</b></i></th>
</tr>
<tr>
<td><b>Noms</b></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td><b>Classe</b></td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<td>Autres</td>
<td></td>
</tr>
<tr>
<th colspan="2" bgcolor="#FFDEAD">Unités du <a href="../../../../articles/s/y/s/Syst%C3%A8me_international.html" class="mw-redirect" title="Système international">SI</a> & <a href="../../../../articles/c/o/n/Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression.html" class="mw-redirect" title="Conditions normales de température et de pression">CNTP</a>,<br />
sauf indication contraire.</th>
</tr>
</table>
<p>L'<b>hydrogénocarbonate de sodium</b> ou <b>bicarbonate de soude</b> ou <b>bicarbonate de sodium</b> a pour formule NaHCO<sub>3</sub>. C'est un composé blanc, qui se présente sous forme de poudre.</p>
<p>Au Canada, dans le langage courant, il peut être appellé parfois la « petite vache ». Cela à cause de la petite vache représentée sur les boites de bicarbonate de soude vendues par la compagnie " Cow Brand ".</p>
<table id="toc" class="toc" summary="Sommaire">
<tr>
<td>
<div id="toctitle">
<h2>Sommaire</h2>
</div>
<ul>
<li class="toclevel-1"><a href="#Histoire"><span class="tocnumber">1</span> <span class="toctext">Histoire</span></a></li>
<li class="toclevel-1"><a href="#Obtention"><span class="tocnumber">2</span> <span class="toctext">Obtention</span></a></li>
<li class="toclevel-1"><a href="#Propri.C3.A9t.C3.A9s"><span class="tocnumber">3</span> <span class="toctext">Propriétés</span></a>
<ul>
<li class="toclevel-2"><a href="#Pour_la_maison"><span class="tocnumber">3.1</span> <span class="toctext">Pour la maison</span></a></li>
<li class="toclevel-2"><a href="#Pour_les_soins_du_corps"><span class="tocnumber">3.2</span> <span class="toctext">Pour les soins du corps</span></a></li>
<li class="toclevel-2"><a href="#Pour_la_cuisine"><span class="tocnumber">3.3</span> <span class="toctext">Pour la cuisine</span></a></li>
<li class="toclevel-2"><a href="#Autres_utilisations"><span class="tocnumber">3.4</span> <span class="toctext">Autres utilisations</span></a></li>
</ul>
</li>
<li class="toclevel-1"><a href="#Annexes"><span class="tocnumber">4</span> <span class="toctext">Annexes</span></a>
<ul>
<li class="toclevel-2"><a href="#Notes_et_r.C3.A9f.C3.A9rences"><span class="tocnumber">4.1</span> <span class="toctext">Notes et références</span></a></li>
<li class="toclevel-2"><a href="#Bibliographie"><span class="tocnumber">4.2</span> <span class="toctext">Bibliographie</span></a></li>
<li class="toclevel-2"><a href="#Articles_connexes"><span class="tocnumber">4.3</span> <span class="toctext">Articles connexes</span></a></li>
<li class="toclevel-2"><a href="#Liens_et_documents_externes"><span class="tocnumber">4.4</span> <span class="toctext">Liens et documents externes</span></a></li>
</ul>
</li>
</ul>
</td>
</tr>
</table>
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//<![CDATA[
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//]]>
</script>
<p><a name="Histoire" id="Histoire"></a></p>
<h2><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/i/c/Bicarbonate_de_soude.html" title="Modifier la section : Histoire">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Histoire</span></h2>
<p>Les Égyptiens de l'antiquité utilisaient déjà les propriétés du <a href="../../../../articles/n/a/t/Natron.html" title="Natron">natron</a>, un minéral composé de carbonate de sodium et de bicarbonate de sodium. Ils tiraient cette substance de l'évaporation des lacs salés et l'employaient pour se frotter le corps, comme un savon.</p>
<p>En <a href="../../../../articles/1/7/9/1791.html" title="1791">1791</a>, un chimiste français élabore pour la première fois le bicarbonate de soude, tel que nous le connaissons aujourd'hui, cependant le raffinage du <a href="../../../../articles/c/a/r/Carbonate_de_sodium.html" title="Carbonate de sodium">carbonate de sodium</a> pour donner du bicarbonate de sodium a été mis au point en <a href="../../../../articles/1/8/4/1846.html" title="1846">1846</a> par deux boulangers new-yorkais : John Dwight et Austin Church.</p>
<p><a name="Obtention" id="Obtention"></a></p>
<h2><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/i/c/Bicarbonate_de_soude.html" title="Modifier la section : Obtention">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Obtention</span></h2>
<p>Le bicarbonate de sodium peut être obtenu à partir de gisements de <a href="../../../../articles/n/a/t/Natron.html" title="Natron">natron</a>.</p>
<p>Le procédé à l'ammoniac produit du <a href="../../../../articles/c/a/r/Carbonate_de_sodium.html" title="Carbonate de sodium">carbonate de sodium</a> (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) à partir de <a href="../../../../articles/c/h/l/Chlorure_de_sodium.html" title="Chlorure de sodium">sel</a> et de <a href="../../../../articles/c/r/a/Craie.html" title="Craie">craie</a>. Ce carbonate de sodium donne du bicarbonate de soude selon la réaction suivante :</p>
<dl>
<dd>Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> → 2 NaHCO<sub>3</sub></dd>
</dl>
<p><a name="Propri.C3.A9t.C3.A9s" id="Propri.C3.A9t.C3.A9s"></a></p>
<h2><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/i/c/Bicarbonate_de_soude.html" title="Modifier la section : Propriétés">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Propriétés</span></h2>
<div class="thumb tleft">
<div class="thumbinner" style="width:182px;"><a href="../../../../articles/s/o/l/Image%7ESolubilite_NaHCO3.png_305b.html" class="image" title="Solubilité aqueuse"><img alt="Solubilité aqueuse" src="../../../../images/shared/thumb/f/fb/Solubilite_NaHCO3.png/180px-Solubilite_NaHCO3.png" width="180" height="144" border="0" class="thumbimage" /></a>
<div class="thumbcaption">
<div class="magnify"><a href="../../../../articles/s/o/l/Image%7ESolubilite_NaHCO3.png_305b.html" class="internal" title="Agrandir"><img src="../../../../skins/common/images/magnify-clip.png" width="15" height="11" alt="" /></a></div>
Solubilité aqueuse</div>
</div>
</div>
<p>Le bicarbonate de sodium est <a href="../../../../articles/b/i/o/Biod%C3%A9gradable.html" class="mw-redirect" title="Biodégradable">biodégradable</a> et n'est pas <a href="../../../../articles/t/o/x/Toxique.html" class="mw-redirect" title="Toxique">toxique</a> pour l'<a href="../../../../articles/e/n/v/Environnement.html" title="Environnement">environnement</a> ni pour la <a href="../../../../articles/s/a/n/Sant%C3%A9.html" title="Santé">santé</a>.</p>
<p>Le bicarbonate de sodium ne doit pas être confondu avec la <a href="../../../../articles/s/o/u/Soude.html" class="mw-redirect" title="Soude">soude</a> caustique ni avec le <a href="../../../../articles/c/a/r/Carbonate_de_sodium.html" title="Carbonate de sodium">carbonate de sodium</a>.</p>
<p><br /></p>
<p><br /></p>
<p><br /></p>
<p><br /></p>
<p><br /></p>
<p><a name="Pour_la_maison" id="Pour_la_maison"></a></p>
<h3><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/i/c/Bicarbonate_de_soude.html" title="Modifier la section : Pour la maison">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Pour la maison</span></h3>
<ul>
<li>agent nettoyant ;</li>
<li>adoucisseur d'eau ;</li>
<li>désodorisant ;</li>
<li>rafraîchit les tapis ;</li>
<li>utilisé dans certains extincteurs à poudre ;</li>
<li>Il peut être utilisé pour éteindre un incendie lorsque l'usage de l'eau est déconseillé. Par exemple pour les feux de friture.</li>
<li>Il bloque le développement des allergènes d'acariens <a href="../../../../articles/a/c/a/Acari.html" title="Acari">acari</a> (Dermatophagoïdes pteronyssinus et D. farinae) - 20 g/m2 en poudre sur les tapis, moquette et matelas</li>
</ul>
<p><a name="Pour_les_soins_du_corps" id="Pour_les_soins_du_corps"></a></p>
<h3><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/i/c/Bicarbonate_de_soude.html" title="Modifier la section : Pour les soins du corps">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Pour les soins du corps</span></h3>
<ul>
<li>blanchit les dents ;</li>
<li>attendrit les durillons et de réduit la démangeaison occasionnée par le pied d'athlète ;</li>
<li>utilisé pour les gargarismes ;</li>
<li>calme les maux d'estomac, en buvant une préparation réalisée avec une cuillerée à soupe de bicarbonate de soude dans un verre d'eau froide ;</li>
<li>calme l'<a href="../../../../articles/e/c/z/Ecz%C3%A9ma.html" title="Eczéma">eczéma</a> (une demi-tasse de bicarbonate de soude dans un bain chaud de 15 à 20 minutes) ;</li>
<li>calme les coups de soleil avec des compresses trempées dans une solution réalisée avec une cuillerée à soupe de bicarbonate de soude dans 25 cl d'eau.</li>
<li>utilisé aussi pour les boutons de fièvre, les gencives douloureuses, les maux de gorge, les mycoses, les piqûres d'insectes et les verrues.</li>
</ul>
<p><a name="Pour_la_cuisine" id="Pour_la_cuisine"></a></p>
<h3><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/i/c/Bicarbonate_de_soude.html" title="Modifier la section : Pour la cuisine">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Pour la cuisine</span></h3>
<ul>
<li>mélangé avec de l'acide dans la <a href="../../../../articles/l/e/v/Levure_chimique.html" title="Levure chimique">levure chimique</a>, il dégage du dioxyde de carbone, ce qui rend les plats meilleurs et plus digestes ;</li>
<li>facilite la digestion des aliments ;</li>
<li>jeté dans l'eau bouillante, il garde leur couleur verte aux légumes cuits à l'eau tels que les haricots verts ou les <a href="../../../../articles/b/r/o/Brocoli.html" title="Brocoli">brocolis</a>.</li>
<li>dans les aliments industriels, c'est l'<a href="../../../../articles/a/d/d/Additif_alimentaire.html" title="Additif alimentaire">additif alimentaire</a> <a href="../../../../articles/n/u/m/Num%C3%A9ro_E_6c43.html" title="Numéro E">numéro E</a>500 (ii)<sup id="cite_ref-95.2F2.2FCE_0-0" class="reference"><a href="#cite_note-95.2F2.2FCE-0" title=""><span class="cite_crochet">[</span>1<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. Il est utilisé comme <a href="../../../../articles/a/g/e/Agent_de_levuration.html" class="mw-redirect" title="Agent de levuration">agent de levuration</a> ou comme <a href="../../../../articles/r/%C3%A9/g/R%C3%A9gulateur_alimentaire_de_pH_9a6a.html" title="Régulateur alimentaire de pH">régulateur de pH</a><sup id="cite_ref-Codex_Alimentarius_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-Codex_Alimentarius-1" title=""><span class="cite_crochet">[</span>2<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>.</li>
</ul>
<p><br /></p>
<p><a name="Autres_utilisations" id="Autres_utilisations"></a></p>
<h3><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/i/c/Bicarbonate_de_soude.html" title="Modifier la section : Autres utilisations">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Autres utilisations</span></h3>
<ul>
<li><a href="../../../../articles/a/n/o/Anodisation.html" title="Anodisation">anodisation</a> de l'<a href="../../../../articles/a/l/u/Aluminium.html" title="Aluminium">aluminium</a> ;</li>
<li>jardinage : <a href="../../../../articles/f/o/n/Fongicide.html" title="Fongicide">Fongicide</a> (pour lutter contre l'<a href="../../../../articles/o/%C3%AF/d/O%C3%AFdium.html" title="Oïdium">oïdium</a> par exemple).</li>
</ul>
<p><a name="Annexes" id="Annexes"></a></p>
<h2><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/i/c/Bicarbonate_de_soude.html" title="Modifier la section : Annexes">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Annexes</span></h2>
<p><a name="Notes_et_r.C3.A9f.C3.A9rences" id="Notes_et_r.C3.A9f.C3.A9rences"></a></p>
<h3><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/i/c/Bicarbonate_de_soude.html" title="Modifier la section : Notes et références">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Notes et références</span></h3>
<div style="font-size: 85%">
<ol class="references">
<li id="cite_note-95.2F2.2FCE-0"><span class="renvois_vers_le_texte"><a href="#cite_ref-95.2F2.2FCE_0-0" title="">↑</a></span> <span class="ouvrage" id="95.2F2.2FCE"><a href="../../../../articles/p/a/r/Parlement_Europ%C3%A9en_ecb7.html" class="mw-redirect" title="Parlement Européen">Parlement Européen</a> et <a href="../../../../articles/c/o/n/Conseil_de_l%27Union_europ%C3%A9enne_1c82.html" title="Conseil de l'Union européenne">Conseil de l'Union européenne</a>, <cite>« DIRECTIVE 95/2/CE concernant les additifs alimentaires autres que les colorants et les édulcorants du 20 février 1995 »</cite>, dans <i>Journal Officiel</i>, n<sup class="exposant">o</sup> L 61, 18. 3. 1995, p. 1-56 <small>[<a href="http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=CONSLEG:1995L0002:19970404:FR:PDF" class="external text" title="http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=CONSLEG:1995L0002:19970404:FR:PDF" rel="nofollow">texte intégral</a>]</small>. Consulté le 24/04/2008.</span></li>
<li id="cite_note-Codex_Alimentarius-1"><span class="renvois_vers_le_texte"><a href="#cite_ref-Codex_Alimentarius_1-0" title="">↑</a></span> <a href="../../../../articles/c/o/d/Codex_Alimentarius_ceb5.html" class="mw-redirect" title="Codex Alimentarius">Codex Alimentarius</a> (1989) <a href="http://www.codexalimentarius.net/web/more_info.jsp?id_sta=7" class="external text" title="http://www.codexalimentarius.net/web/more_info.jsp?id_sta=7" rel="nofollow">Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires</a>. CAC/GL 36-1989, p1-35.</li>
</ol>
</div>
<p><a name="Bibliographie" id="Bibliographie"></a></p>
<h3><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/i/c/Bicarbonate_de_soude.html" title="Modifier la section : Bibliographie">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Bibliographie</span></h3>
<ul>
<li>Martina Krčmár : <i>Le Bicarbonate, saveurs et vertus</i>, éd. Grancher.</li>
</ul>
<p><a name="Articles_connexes" id="Articles_connexes"></a></p>
<h3><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/i/c/Bicarbonate_de_soude.html" title="Modifier la section : Articles connexes">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Articles connexes</span></h3>
<ul>
<li><a href="../../../../articles/c/a/r/Carbonate_de_sodium.html" title="Carbonate de sodium">Carbonate de sodium</a></li>
<li><a href="../../../../articles/b/i/c/Bicarbonate_d%27ammonium.html" title="Bicarbonate d'ammonium">Bicarbonate d'ammonium</a></li>
<li><a href="../../../../articles/l/e/v/Levure_chimique.html" title="Levure chimique">Levure chimique</a></li>
</ul>
<p><a name="Liens_et_documents_externes" id="Liens_et_documents_externes"></a></p>
<h3><span class="editsection">[<a href="../../../../articles/b/i/c/Bicarbonate_de_soude.html" title="Modifier la section : Liens et documents externes">modifier</a>]</span> <span class="mw-headline">Liens et documents externes</span></h3>
<ul>
<li><span style="font-family:monospace; font-weight:bold; font-size:90%; cursor:help;" title="Document au format Portable Document Format (PDF) d'Adobe">[pdf]</span> <a href="http://www.solvaybicar.com/docroot/sodium_bicarbonate/static_files/attachments/brochure_bicarbonate_grand_public_fr_161006.pdf" class="external text" title="http://www.solvaybicar.com/docroot/sodium_bicarbonate/static_files/attachments/brochure_bicarbonate_grand_public_fr_161006.pdf" rel="nofollow">Les 1000 usages du bicarbonate Solvay</a></li>
<li><a href="http://www.radins.com/conseils/astuces,bicarbonate-soude.htm" class="external text" title="http://www.radins.com/conseils/astuces,bicarbonate-soude.htm" rel="nofollow">Astuces avec bicarbonate de soude</a></li>
</ul>
<p><br /></p>
<ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail">
<li><span class="bandeau-portail-element"><span class="bandeau-portail-icone"><a href="../../../../articles/n/u/v/Image%7ENuvola_apps_edu_science.svg_fac0.html" class="image" title="Icône du portail de la chimie"><img alt="Icône du portail de la chimie" src="../../../../images/shared/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/24px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png" width="24" height="24" border="0" /></a></span> <span class="bandeau-portail-texte"><a href="../../../../articles/c/h/i/Portail%7EChimie_daa8.html" title="Portail:Chimie">Portail de la chimie</a></span></span></li>
</ul>
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